1．零價(jià)法

用法：無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【例1】試配平 Fe₃C + HNO₃－ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + CO₂+ H₂O。

分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe₃C按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。Fe₃C → Fe(NO₃)₃和CO₂整體升高13價(jià)，HNO₃ → NO₂下降13價(jià)（除了Fe、C以外，只有N變價(jià)）。易得 Fe₃C + 22HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + 13NO₂+ CO₂ + 11H₂O。

2．平均標(biāo)價(jià)法

用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。

【例2】試配平 NH₄NO₃－　HNO₃+　N₂+　H₂O。

分析：NH₄NO₃中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：
NH₄NO₃ → HNO₃：+1→+5升4×1價(jià)
NH₄NO₃ → N₂：　+1→0 降1×2價(jià)
易得 5NH₄NO₃＝ 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

3.整體標(biāo)價(jià)法

用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

例3：試配平 S+　Ca(OH)₂－　CaSx+　CaS₂O₃+　H₂O

分析：NH₄NO₃中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)（NH4中-3價(jià)，NO₃中+5價(jià)），元素化合價(jià)升降關(guān)系為：
NH4NO₃→HNO₃：+1→+5升4×1價(jià)
NH4NO₃→N₂：+1→0 降2×2價(jià)
易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)₂ ＝ 2CaSx + CaS₂O₃ + 3H₂O

4.逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

例如：P ＋ CuSO₄ ＋ H₂O － CU₃P ＋ H₃PO₄＋ H₂SO₄

該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO₄，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H₃PO₄、還原產(chǎn)物只CU₃P，所以以1mol H₃PO₄和1mol CU₃P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

答案：11  15  24   5   6   15

5．有機(jī)反應(yīng)的配平法

有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

例如：H₂C₂O₄ ＋ KMnO₄ ＋H₂SO₄－ CO₂＋ K₂SO₄＋ MnSO₄ ＋ H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為＋3價(jià)。1個(gè)H₂C₂O₄化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè)KMnO₄化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H₂C₂O₄的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。

配平的方程式為：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O

6．缺項(xiàng)方程式的配平：

如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒(méi)有寫出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

例如：BiO₃^－＋ Mn^2＋ ＋－ Bi^3＋＋ MnO₄^－＋ H₂O

解析：首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì)：

5BiO₃^－ ＋2Mn^2＋ ＋ － 5Bi^3＋ ＋2MnO₄^－＋H₂O

根據(jù)氧原子守恒，可以確定H₂O 的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H^＋。

答案：5   2   14H^＋  5  2    

除這幾種常用方法外，還有一些簡(jiǎn)易方法也可用于一些方程式的配平。

（1）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O₂內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H₂O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變?yōu)椋?C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O₂為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O

（2）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H₂O——Fe₃O₄+H₂，F(xiàn)e₃O₄化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e₃O₄中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O＝Fe₃O₄+H₂由此推出H₂系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H₂O==Fe₃O₄+4H₂

（3）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H₂O中，由
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O₂系數(shù)