高中化學(xué)中，混合物分離的方法主要根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)（如狀態(tài)、溶解性、沸點(diǎn)、密度等）或化學(xué)性質(zhì)差異來(lái)選擇，常見(jiàn)方法可分為物理方法和化學(xué)方法，其中物理方法更為常用，具體分類如下：

一、物理分離方法（基于物理性質(zhì)差異）

1. 固 - 固混合物分離

a、過(guò)濾（重結(jié)晶中的輔助步驟）

適用于分離一種可溶、一種不溶的固體混合物（如粗鹽中泥沙與氯化鈉的分離）。

原理：用濾紙或?yàn)V網(wǎng)攔截不溶性固體，使可溶性固體隨液體通過(guò)。

b、結(jié)晶與重結(jié)晶

適用于分離溶解度隨溫度變化差異大的可溶性固體混合物（如硝酸鉀與氯化鈉的分離）。

原理：通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降溫，使溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)優(yōu)先析出。

c、升華

適用于分離其中一種組分可升華的固體混合物（如碘與氯化鈉的分離）。

原理：利用某些固體（如碘、干冰）受熱直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝華的性質(zhì)。

2. 固 - 液混合物分離

a、過(guò)濾

最常用方法，適用于分離不溶性固體與液體（如分離泥水）。

b、蒸發(fā)

適用于從溶液中獲得可溶性固體（如蒸發(fā)海水制食鹽）。

原理：加熱使溶劑揮發(fā)，溶質(zhì)留在容器中。

c、降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）

適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度升高顯著增大的溶液（如從硝酸鉀溶液中獲得晶體）。

3. 液 - 液混合物分離

a、分液

適用于分離互不相溶的兩種液體（如油和水、四氯化碳與水）。

原理：利用液體密度差異，通過(guò)分液漏斗分層后直接分離。

b、萃取分液

適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度差異大的情況（如用四氯化碳萃取溴水中的溴）。

步驟：先加入萃取劑溶解溶質(zhì)，再通過(guò)分液分離。

c、蒸餾（分餾）

適用于互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物（如分離酒精和水、石油分餾）。

原理：加熱時(shí)低沸點(diǎn)組分先汽化，冷凝后收集，高沸點(diǎn)組分留在原容器中。

4. 氣 - 氣混合物分離

a、洗氣

適用于混合氣體中某一組分能與試劑反應(yīng)或溶解（如用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣，用 NaOH 溶液除去 CO?中的 HCl）。

裝置：洗氣瓶，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)、短導(dǎo)管出。

b、冷凝

適用于分離易液化的氣體（如從空氣中分離出氨氣，通過(guò)冷凝使氨氣液化）。

二、化學(xué)分離方法（基于化學(xué)性質(zhì)差異）

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將混合物中某一組分轉(zhuǎn)化為易分離的狀態(tài)（如沉淀、氣體等），再結(jié)合物理方法分離。

例如：

除去 NaCl 溶液中的 Na?SO?，可加入 BaCl?溶液生成 BaSO?沉淀，過(guò)濾后除去；

除去銅粉中的鐵粉，可加入稀鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成 FeCl?溶液，過(guò)濾后得到銅粉。

總結(jié)

核心邏輯：根據(jù)混合物中各組分的狀態(tài)（固 / 液 / 氣）和性質(zhì)（溶解度、沸點(diǎn)、密度、化學(xué)活潑性等）選擇方法。

關(guān)聯(lián)使用：復(fù)雜混合物分離常需多種方法配合，例如 “蒸餾濃縮→降溫結(jié)晶”“萃取→分液”“化學(xué)沉淀→過(guò)濾” 等。

掌握這些方法的適用場(chǎng)景，是解決高中化學(xué)分離提純問(wèn)題的關(guān)鍵。