①荷蘭物理學家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學鍵弱得多，對物質的熔沸點等有影響。
?③色散力：由于每個分子中電子的不斷運動和原子核的不斷振動，某一瞬間正、負電荷重心不重合而產(chǎn)生的偶極稱為瞬時偶極。分子間由于瞬時偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為色散力，與分子的變形性有關。④取向力：當兩個極性分子靠近時，同極相斥，異極相吸，產(chǎn)生相對轉動，極性分子按一定方向排列，這種極性分子間由于永久偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為取向力。【只存在于極性分子間】⑤誘導力：當極性分子接近非極性分子時，極性分子的偶極電場使非極性分子發(fā)生極化，從而產(chǎn)生正、負電荷重心不重合，這種由于外電場作用而產(chǎn)生的偶極叫做誘導偶極，分子間由于誘導偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為誘導力。⑥范德華力本質上是電性相互作用，一般無飽和性與方向性。但這種作用力隨分子間距離增加而快速減弱，只有在分子相當接近時才起作用。范德華力很弱，通常比化學鍵的鍵能小 1 ～ 2 個數(shù)量級。克服范德華力所需的能量要比斷裂分子內(nèi)化學鍵所需的能量少很多。⑦規(guī)律：對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強。①氫鍵本質上是靜電作用，作用能比范德華力稍強，有飽和性與方向性。分為分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵。
②形成條件：X—H· · · A，X為氫鍵供體（電負性很大），A為氫鍵受體（電負性很大）。一般H與N、O、F形成氫鍵。④規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，熔沸點反常（升高）。無氫鍵作用的物質，依據(jù)范德華力判斷。⑤規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質，會削弱分子間作用力，⑥規(guī)律：如果溶劑和溶質之間存在氫鍵，則溶質在溶劑中的溶解度較大。
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