【重點(diǎn)提要1】

1.NA的含義，阿伏伽德羅常數(shù)的定義（粒子集合體，不是單個(gè)粒子）及單位表示，物質(zhì)的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號(hào)或文字；

2.物質(zhì)的量的符號(hào)（n）以及物質(zhì)的量的單位（mol），物質(zhì)的量只能描述微觀物質(zhì)（原子、分子、離子等），不能描述宏觀物質(zhì)，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。

3.從整體求部分（分子求原子等，見(jiàn)初階練習(xí)）

4.從部分求整體（原子求分子等，見(jiàn)中階練習(xí)）

5.從部分求部分（原子求原子等）【部分—整體—部分】

6.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系（典型歧化反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳等；常見(jiàn)部分氧還等，見(jiàn)高階練習(xí)）

7.微粒數(shù)目的求解（質(zhì)子、電子等，見(jiàn)高階練習(xí)）

【重點(diǎn)提要2】

1.M的含義，M的定義（摩爾質(zhì)量）及單位表示（g/mol）。

2.相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等但單位不同。

3.氧氣的摩爾質(zhì)量與過(guò)氧根離子的摩爾質(zhì)量幾乎一樣。

4.依據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，依據(jù)物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量。

5.依據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量求解單個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

6.聯(lián)系第一課時(shí)的公式，用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等其他物理量來(lái)表示阿伏伽德羅常數(shù)。

7.此公式?jīng)]有限定條件，對(duì)任何物質(zhì)都能適用。

【教學(xué)目標(biāo)】

了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量（阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量）的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。