一 、原子的構(gòu)成

1、原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球跟地球相比，原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們研究這小小的原子結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來(lái)的。

2、原子的結(jié)構(gòu)。

原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

【注意】

（1）并不是所有原子的原子核中都有中子，如：氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子；

（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子。

二、核外電子排布

與原子相比，原子核的體積更小，如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。因此原子核外有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的，電子能量較高，離核近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層。離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布。已知原子的核外電子層最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）

用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便的表示核外電子的分層排布。

【核外電子排布規(guī)律】

(1)第一層最多能容納2個(gè)電子。

(2)第二層最多只能容納8個(gè)電子。

(3) 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子。（如果第一層電子數(shù)為最外層，不超過(guò)2個(gè)）

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義

國(guó)際上是以，一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

2、相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的換算式

某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=

【注意】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，無(wú)單位；

（2）相對(duì)原子質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。

（3）近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別

注意：A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比，且成正比。