（2）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是、、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是。

（3）據(jù)上述流程，將10 m3海水中溴元素（海水中Br－離子含量為64 mg·L－1）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。

4．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③ ________。

（2）過程②中充入適量Cl2的目的是______________________________________。

（3）操作③中所用的有機試劑可以是______________________________________（只填一種）。

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）

________→________→________→A→H→________→E→F。

（b）上述G步操作的目的是：______________________________________。

【答案與解析】

一、選擇題

1．D

【解析】海水中的溴、氟是常量元素。

2．C

【解析】A．海水中含有溴元素，經(jīng)過化學(xué)變化將溴離子氧化成溴單質(zhì)后，還需要通過物理變化分離出溴，如：萃取、分液、蒸餾等操作，故A錯誤；

B．通過蒸餾操作實現(xiàn)海水的淡化過程中，發(fā)生的是物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，故B錯誤；

C．從海水中得到氯化鈉后，既可以使用，還可通過飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，故C正確；

D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘等元素，但是不含有豐富的金，故D錯誤。

3．D

【解析】不發(fā)生化學(xué)變化的只有D項。實驗提取利用蒸發(fā)，淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、燒堿、H2的獲取，需用到置換或電解等化學(xué)方法。

4．B

【解析】碘在海水中只以化合態(tài)（I－）存在，沒有游離態(tài)，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯誤的。

5．C

6．D