第三章 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

第四課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1. 化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各物質(zhì)之間的關(guān)系

2.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系

二、知識(shí)回顧與預(yù)習(xí)

1.回顧鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)

(1)1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)方程式： ，放出氣體體積 L

(2)1mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式： ，放出氣體體積 L

(3)足量的鋁分別與1 L 1.0mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積分別為 L， L。

2.物質(zhì)的量在計(jì)算中的應(yīng)用

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

質(zhì)量之比： . . . .

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： . . . .

擴(kuò)大N_A倍： . . . .

物質(zhì)的量之比： . . . .

小結(jié)：（1）任意物質(zhì)的微粒比等于微粒的物質(zhì)的量之比，同一條件下氣體的體積之比等于其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比。

（2）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

（3）化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系，在列比例計(jì)算時(shí)，注意上下單位的一致性，左右單位可以不一致但要相當(dāng)。

3.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系（圖示）

三、典型例題回顧

1.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：

(1)Al的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積。

四、鞏固練習(xí)

1.若3.6 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，則該金屬是

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

2.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO₃溶液 B．Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液 D．HCl溶液

3.在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是

A．稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．食鹽水

4. Al溶于NaOH溶液中，2 mol Al失去的電子全被水獲得。作為氧化劑的H₂O的物質(zhì)的量為

A．1 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

5.等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的體積相同(相同狀況)，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等 B．反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等

C．所用鹽酸均過量 D．三種金屬可以都有剩余

6.等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀H₂SO₄和NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相同，則稀H₂SO₄與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2

7.將鐵加入到100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將鋁加入到100 mL、2 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是

A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等

B．原鹽酸的濃度為2 mol·L^－1

C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

D．鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3

8.等物質(zhì)的量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液 B．3 mol·L^－1HNO₃溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液 D．3 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

9．(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。

(5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L 鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是________________。