選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一。在歷年的高考化學(xué)試題中，選擇題以容易題和中檔題為主，側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查。

選擇題的分?jǐn)?shù)約占總分的40%，由此看出，選擇題在高考考查中占有重要地位，屬高考試卷中穩(wěn)定、成熟的題型。

選擇題的得分，已成為制約很多學(xué)生整份試卷得分高低的瓶頸，要想高考得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。

選擇題的特點(diǎn)和考查內(nèi)容

1、選擇題的特點(diǎn)

選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項(xiàng)兩部分，其題干和選項(xiàng)都是經(jīng)過(guò)精心設(shè)置的，往往具有一定的針對(duì)性和很強(qiáng)的迷惑性。

經(jīng)過(guò)對(duì)近年來(lái)的高考試卷分析，選擇題具有如下特點(diǎn)：

(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。

2、選擇題考查的主要內(nèi)容

（1）化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等；

（2）阿伏加德羅常數(shù)；

（3）離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，離子共存；

（4）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué)；

（5）原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵；

（6）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡； 

（7）弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系； 

（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全；

（9）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

（10）小計(jì)算。

選擇題的常見(jiàn)解題方法和策略

1、選擇題的常見(jiàn)解題方法

（1）直選法

對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。

（2）淘汰排除法

排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

（3）比較篩選法

選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。

如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。

（4）特例反駁法

在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些似是而非并且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例（反例）進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構(gòu)造反例更是培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。

（5）綜合分析法

對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”

“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯(cuò)。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長(zhǎng)避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問(wèn)，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng)；“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。

? 排除法

例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是(  )

Ａ．元素的非金屬性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

Ｄ．原子半徑：X＜Y＜Z

解析：對(duì)于此類題目來(lái)說(shuō)，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話，難度很大，可見(jiàn)，采取排除法，揚(yáng)長(zhǎng)避短，能顯著降低題目的難度。

答案：C

? 特例反駁法

例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
B．A和M的原子序數(shù)之差為8
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8
D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

解析：此題可用特例法，將抽象問(wèn)題具體化。若A為O，M為L(zhǎng)i則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò)；C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。

答案：A

? 定量分析法

例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（  ）
A. 硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

解析：根據(jù)信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子；相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。

答案：AD

? 數(shù)據(jù)型選擇題

例4、把2.1g的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(   )

A．2.1g    

B．3.6g                               

C．7.2g    

D．無(wú)法確定

解析：采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加2.1g；假設(shè)2.1g全是H2，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加必然為2.1g，與2.1g中CO與H2的所占比例大小無(wú)關(guān)。

答案：A

? 定量問(wèn)題定性化

例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是（?。?/span>

A、2       B、3      

C 、4      D、5

解析：混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，相當(dāng)于混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢？

定容密閉容器，達(dá)平衡后，溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，說(shuō)明平衡右移，故2+5＞4+n，n＜3，只有A符合題意。

答案：A