溶液這部分知識是初中化學(xué)的重點，也是每年中考的熱點。

結(jié)合近幾年各省市的中考試題，對這部分考點進行了歸納、解析和點撥，以方便同學(xué)們對這部分知識的學(xué)習(xí)以及中考備考復(fù)習(xí)。今天應(yīng)人生底色看語文的邀請，分享給大家，相信只要認(rèn)真學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)全面，定能事半功倍。

接下來我們結(jié)合典型例題，給同學(xué)們詳細講解：

• 一、考查溶液的組成、特征，溶解過程及乳濁液與乳化作用

這個考點同學(xué)們需要掌握以下幾點：

（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定無色，最常用的溶劑是水，還有酒精、汽油等。

（2）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，酒精用于溶解碘，為溶劑。

（3）乳化是能使兩種互不相溶的液體形成較為穩(wěn)定、浮濁的乳濁液的過程。由于油脂難溶于水，油脂與水混合會形成不穩(wěn)定的乳濁液，汽油將油污分子進行分散，屬于溶解過程。

（4）物質(zhì)在水中的溶解過程常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化鈣固體溶于水中溫度升高，硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，氯化鈉和硝酸鉀等大多數(shù)溶質(zhì)溶于水時，溶液溫度基本不變。

我們看例題1 ：　

這道題重點考查溶液的概念、組成、特征，乳化作用的化學(xué)原理及應(yīng)用，以及物質(zhì)溶于水中溶液的溫度有升高、降低或不變的現(xiàn)象。所以答案為：（1）H2O；硫酸銅溶液為藍色，或氯化亞鐵溶液為淺綠色等；溶液具有穩(wěn)定性；（2）溶劑；（3）溶解；（4）C。

• 二、考查飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化方法

某一溫度時不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和降低溫度，大多數(shù)不飽和溶液降溫后可形成飽和溶液，除氫氧化鈣等極少數(shù)物質(zhì)之外。

還有物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不一定是該物質(zhì)，有可能是該物質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。某一溫度時的飽和溶液使其不飽和，一般方法為增加溶劑和升高溫度。

某一溫度時的飽和澄清石灰水則使其不飽和，可通過增加水、降溫和通入一定質(zhì)量的二氧化碳來實現(xiàn)。對于這些知識點同學(xué)們要學(xué)會準(zhǔn)確掌握?？蠢}2

• 三、考查溶解度概念與影響因素、溶解度曲線及相關(guān)信息、混合物的分離方法

這個考點同學(xué)們需要掌握理解固體溶質(zhì)溶解度概念中的“四要素”：

1）在一定溫度下；2）百克溶劑（一般指水）；3）飽和狀態(tài)（最大值）；4）溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）。

利用溶解度曲線可發(fā)現(xiàn)：

1）查出某種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；

2）比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小；

3）可以判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響；

4）可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，確定等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少；

5）根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時所采取的方法；

6）了解分離混合物的一般方法有過濾、結(jié)晶和蒸餾，認(rèn)識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。同學(xué)們還要了解溶解度受溫度、壓強的影響?？蠢}3

• 四、考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計算

同學(xué)們需要理解和掌握的是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義和計算方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，計算時注意單位統(tǒng)一，還要注意質(zhì)量、體積與密度的換算關(guān)系。

若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質(zhì)量。要把握住溶液稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶液稀釋（濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：若濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g時，則有：A g×a%=B g×b%。我們看例題4：　　

• 五、考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

這部分同學(xué)們需要廣泛聯(lián)系生活與生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需完成計算、稱量、量取和溶解四個實驗步驟。

（2）使用托盤天平稱量固體質(zhì)量要左右平衡，若指針偏向左盤，則說明左盤的固體質(zhì)量取用偏多，應(yīng)減少適量的固體；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；選用量筒規(guī)格應(yīng)減小實驗誤差，略大于實際所需的水的體積數(shù)；

（4）實驗操作中導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因分別有：

①溶質(zhì)中含有不溶性雜質(zhì)；

②稱量溶質(zhì)時用天平左盤放砝碼，右盤放固體溶質(zhì)；

③用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大；

④配制溶液時，燒杯中原來留有水等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有：用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大等。看例題5：

提醒同學(xué)們特別注意的是：配制溶液過程中造成實驗設(shè)計錯誤和實驗誤差的分析更是?？嫉臒狳c。

• 六、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算

解答這類考題的時候，人生底色看語文團隊提醒大家，務(wù)必注意：

（1）凡是溶液參加的化學(xué)反應(yīng)一般是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，而溶劑不參加反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）化學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可根據(jù)“質(zhì)量守恒法”求解：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量。

這類綜合計算通常要融合有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方面的計算，涉及到生產(chǎn)與生活中實際應(yīng)用、圖表信息和化學(xué)探究。

這是中考必考的熱點壓軸題，同學(xué)們在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的時候一定要著重注意這一類型的題。