【復習目標】

1. 掌握化學實驗的基本操作。

2. 能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

【考點過關】

一、化學實驗基本操作

1.基本操作

藥品的存放

儀器的洗滌

檢查裝置氣密性的方法

【鞏固演練】下列有關化學實驗的說法或操作合理的是________(填序號)。

①滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

②制備任何氣體開始實驗前，首先都要檢查裝置的氣密性

③在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次

④測定溶液pH時，應先將pH試紙潤濕

⑤用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質

⑥燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

⑦中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替

⑧將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子

⑨向混合液中加入生石灰后蒸餾，以除去乙酸中混有的乙醇

⑩向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞溶液，可檢驗NaOH的存在

答案：②③⑤⑥⑩

二、化學實驗安全

1. 化學藥品安全使用標識

實驗意外的預防

意外事故的處理：化學藥品很多是有毒或有腐蝕性，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(尤其是氣體)的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。誤食重金屬鹽中毒，應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或雞蛋清。物品著火時，應冷靜判斷情況，根據(jù)不同藥品著火的情況，選用適當措施滅火。

【鞏固演練】(1)進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患的是 。

①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃　②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌?、蹖嶒炇抑迫÷葰鈺r，沒有設計尾氣吸收裝置?、茏鼋饘兮c實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶?、萁饘兮c著火時，用泡沫滅火器撲滅?、逎釴aOH溶液沾在皮膚上，立即用稀硫酸清洗

(2)失火處理:酒精及其他易燃有機物小面積失火，應用 或 撲滅;鉀、鈉失火用 蓋滅。

(3)汞灑落后，應立即撒上 ，并打開排氣扇。苯酚沾到皮膚上，應用 擦去。

答案：(1)①③⑤⑥(2)濕抹布　沙土　沙土(3)硫粉　酒精

【過關演練】

1. (2016年課標Ⅰ) 下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

2. (2016年北京西城區(qū)檢測)下列實驗操作中，正確的是( )

①用托盤天平稱取2.5 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥

3. (2016年浙江理綜)下列敘述不正確的是( )

A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高

C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

4. 下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是( )

A．實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性 B．實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C．實驗裝置Ⅲ：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．實驗裝置Ⅳ：定容

5. 關于化學實驗操作或實驗事故處理，下列敘述錯誤的是( )

A．用滴管吸取液體后，滴管內剩余的液體應滴回原試劑瓶

B．實驗室制取氧氣結束時，先把導管從水中移出，再撤去酒精燈

C．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

D．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

6. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( )

A．用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙的中央，測其pH B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性 D．實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO

7. 下列有關實驗原理或操作正確的是( )

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

8. 檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。按要求回答下列問題：

(1)下列儀器在使用前一定要檢查氣密性的是________(填字母序號，下同)。

A．容量瓶 B．洗氣瓶 C．分液漏斗D．酸(堿)式滴定管

(2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致的后果敘述正確的是________。

A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染 C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤D．引發(fā)爆炸事故

(3)為檢查下圖所示裝置的氣密性，應采用的方法是___________________________。

9. 下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。

(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。

(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有________(填字母)。

(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。

(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是_____。

(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________________的現(xiàn)象來定性比較得出結論。

②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________________________，你認為還可以作何改進？________________。

10. 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成____________________________。濾渣2的主要成分是__________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是______________。

(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_______________。

11. 硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有關信息如下：常溫下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中'發(fā)煙'，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如下：

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為________，甲中活性炭的作用是________，B中加入的藥品是________。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為________________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為____，

分離產(chǎn)物的方法是________。

(4)若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為_____________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)________。

參考答案

1.解析：乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯，與乙酸、乙醇混溶，A項錯誤；NO易與空氣中的 O2反應且密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，B項錯誤；將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去HCl氣體，但又混入H2O，D項錯誤。答案：C

2.解析：②根據(jù)'大而近'的原則，應選擇10 mL量筒；④應用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液；⑥中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒及溫度計。答案：A

改用膠頭滴管加水至刻度線，使凹液面最低點恰好與刻度線相切，正確。答案：B

4.解析：經(jīng)過一段時間裝置Ⅰ長頸漏斗中的液面不發(fā)生變化，說明不漏氣，A項設計合理且能達到實驗目的；氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛裝，裝置Ⅱ中所用滴定管為酸式滴定管，B項實驗裝置設計不合理；根據(jù)'強酸制弱酸'原理，利用酸性：H2CO3>H2SiO3可以證明非金屬性：C>Si，但裝置Ⅲ利用稀鹽酸制取的CO2中可能含有HCl，會影響H2CO3和H2SiO3酸性的比較，此外裝置Ⅲ并未涉及硫元素與碳、硅元素非金屬性的比較實驗，C項實驗裝置設計不合理；定容時容量瓶中的液面距刻度線1～2 cm處才改用膠頭滴管滴加，D項實驗裝置設計不合理。答案：A

5.解析：剩余藥品應放到指定的容器中，不能放回原瓶，否則會污染試劑，A錯誤；實驗室制取氧氣結束時，先把導管從水中移出，再撤去酒精燈，防止水沿著導管倒吸入試管內，使試管炸裂，B正確；堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，利用酸堿中和原理，減輕堿對皮膚的腐蝕性，C正確；稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌，使放出的熱量及時散發(fā)出去，D正確。答案：A

6.解析：濃硫酸能使pH試紙?zhí)炕?，A項錯誤；用量筒不能量取7.60 mL鹽酸，B項錯誤；檢查圖1裝置的氣密性時，首先關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至漏斗頸內液面高于燒瓶內液面，一段時間后觀察液面高度差不變化，即可證明裝置氣密性良好，C項正確；NO易與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，D項錯誤。答案：C

7. 解析：A項，不能用圖1裝置收集NO，錯誤；B項，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去，正確；C項，洗滌沉淀時，在過濾器中的沉淀中加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌，錯誤；D項，乙醇不可以作為萃取劑，錯誤。答案：B

8. 解析：(1)容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要檢查是否漏水；而洗氣瓶在使用前一定要檢查氣密性是否良好。(2)如果實驗裝置不進行氣密性檢查可能導致的后果：收集不到氣體、造成環(huán)境污染、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤、引發(fā)爆炸事故等。(3)由于該裝置比較復雜，需分左右兩部分分別檢查裝置的氣密性。

答案：(1)B　(2)ABCD(3)向A中加水，使長導管口浸沒在液面以下，夾緊B、C之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊A、B之間導管上的橡皮管，U形管外接導管并浸入水中，微熱B中的錐形瓶，如果C中以及外接導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后又有液柱上升，表明右側氣密性良好

FeCl3溶液換為Fe2(SO4)3溶液進行比較。

答案：(1)DE　(2)AB　(3)A　(4)A　(5)防止倒吸(6)①反應產(chǎn)生氣泡的快慢(或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度)?、诳刂脐庪x子相同，排除陰離子的干擾　將FeCl3(aq)換為Fe2(SO4)3(aq)

10.解析：(1)根據(jù)題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，有毒氣體H2S生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發(fā)生反應：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1=0.02 mol,1.5 g CuSO4·5H2O中銅的物質的量為1.5 g÷250 g·mol－1=0.006 mol，則銅的回收率為0.006 mol/0.02 mol×100%=30%。

答案：(1)D　A　(2)H2O2與固體顆粒接觸分解 SiO2(SiO2和S)　(3)蒸發(fā)皿　(4)30%

11. 答案：(1)冷凝管或蛇形冷凝管　催化作用　堿石灰　打開分液漏斗的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準)，再旋轉活塞使液體流下(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　a(3)2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4　蒸餾(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫；先通冷凝水，冷凝回流副產(chǎn)物和產(chǎn)品，再進行實驗(其他合理答案也可)