一、化合價在化學(xué)式中的應(yīng)用

1. 根據(jù)化合價書寫化學(xué)式

例如：在化合物中，己知鋁顯＋3價，氧顯－2價，則其化學(xué)式為Al₂O₃。

2. 根據(jù)化合價判斷復(fù)雜化合物的具體組成

規(guī)則：在化學(xué)式中正負化合價的代數(shù)和為0。

二、化合價在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用

1. 依據(jù)元素所顯化合價判斷其氧化性、還原性

規(guī)則：某元素若處于最高價時，則只表現(xiàn)氧化性；若處于最低價時，則只表現(xiàn)還原性；若處于中間價態(tài)時，則既有氧化性又有還原性。

例如：Fe³⁺、S^2-、Pb²⁺三種離子中，只表現(xiàn)氧化性的是Fe³⁺，只表現(xiàn)還原性的是S^2-，既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性的是Pb²⁺。

2. 依據(jù)同種元素在反應(yīng)前后化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

規(guī)則：反應(yīng)后元素化合價升高了的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)后元素化合價降低了的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

例：

氫元素的化合價從H₂中的O價升高到H₂O中＋1價，故H₂為還原劑，在反應(yīng)中還原劑被氧化，H₂O為氧化產(chǎn)物。

銅元素從CuO中＋2價降低到Cu中的0價，故CuO為氧化劑。在反應(yīng)中氧化劑被還原，Cu為還原產(chǎn)物。

3. 依反應(yīng)前后化合價的變化確定反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

規(guī)則：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝升高總價數(shù)＝降低總價數(shù)

例如：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑反應(yīng)中每1個Zn原子反應(yīng)中失去的電子數(shù)為2，等于Zn的化合價升高（2－0）；2個氫原子共得到2個電子，等于其化合價降低總數(shù)2|(0－1)|。

4. 依反應(yīng)后化合價升降相等配平氧化還原反應(yīng)方程式

規(guī)則：反應(yīng)前后化合價升降相等。

例如：Fe＋HNO₃－Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

由Fe→Fe(NO₃)₂鐵元素的化合價升高了2價，由HNO₃→NO氮元素的化合價降低了3價，依化合價升降相等，升高的總價數(shù)＝降低總價數(shù)＝6價，所以Fe(NO₃)₂中Fe的前面配系數(shù)為＝3。NO的前面配系數(shù)＝2。再依質(zhì)量守恒配平其他原子得：3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

三、依陰、陽離子的化合價確定其離子所攜帶的電荷數(shù)

規(guī)則：離子所帶的電荷＝該離子所顯示的化合價

如SO₄顯－2價，故其離子為，F(xiàn)eCl₃中鐵顯＋3價，故鐵離子為Fe³⁺等。

四、化合價在化學(xué)計算中的應(yīng)用

化合價為n的某元素R的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為x，其氧化物的相對分子質(zhì)量為y，則n的值是（ ）

A. B. C. D. 

解析：在計算中若用到未知的或用字母表示的化合價時，一般要分情況討論。R元素其硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO₃)_n，而氧化物的化學(xué)式要分n為奇數(shù)時的R₂O_n和為偶數(shù)時的兩種情況討論，分別列出方程組為

解得A、C。