螯合劑：能與金屬離子結(jié)合形成螯合物的物質(zhì)。

金屬螯合劑（metal chelating agent）可以通過(guò)螯合劑分子與金屬離子的強(qiáng)結(jié)合作用，將金屬離子包合到螯合劑內(nèi)部，變成穩(wěn)定的，分子量更大的化合物，從而阻止金屬離子起作用，可以用于解毒，印染，阻垢等方面。

由一個(gè)簡(jiǎn)單正離子(稱為中心離子)和幾個(gè)中性分子或離子(稱為配位體)結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫配離子(又稱絡(luò)離子)，含有配離子的化合物叫配位化合物。在配合物中中心離子與配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合

常見的螯合劑如下： 　 

         乙二胺四乙酸（EDTA） 

         二乙烯三胺五乙酸（DTPA） 

         乙二胺二鄰羥苯基乙酸（EDDHA） 

         以上3種螯合劑的螯合性能依次增強(qiáng)，但 EDDHA 價(jià)格較貴。 

EDTA是螯合劑的代表性物質(zhì)。能和堿金屬、稀土元素和過(guò)渡金屬等形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物.

絡(luò)合物：亦稱配位化合物（簡(jiǎn)稱配合物）、錯(cuò)合物。是指由一定數(shù)量的配位體（負(fù)離子或分子）通過(guò)配位鍵結(jié)合于中心離子（或中心原子）周圍而形成復(fù)雜的、與原來(lái)組分的性質(zhì)不同的分子或離子。含絡(luò)離子的鹽稱絡(luò)鹽。

螯合物：具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，由具有兩個(gè)或多個(gè)配位體與同一金屬離子形成螯合環(huán)的化學(xué)反應(yīng)——螯合作用而得到。帶有的電荷的絡(luò)離子螯合物可溶于水中。

配位體:是能提供電子對(duì)配位化合物（或絡(luò)合物）中的中心元素相結(jié)合的陰離子或中性分子
?2.

范德華半徑 

原子的范德華半徑是指在分子晶體中，分子間以范德華力結(jié)合，如稀有氣體相鄰兩原子核間距的一半. 

　　范氏（范德華）半徑 

　　非金屬元素有一種半徑，叫范氏半徑．例如，在CdCl2晶體里，測(cè)得在不同的“分子”（實(shí)際是層狀的大分子）里Cl與Cl間的核間距為：d(Cl-Cl)=0.376nm． 

　　取其值的一半定為氯原子的范氏半徑，即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm．　對(duì)非金屬元素，總有r范＞r共 ，從上圖可以清楚地看出這一關(guān)系．圖中表示出2個(gè)Cl2，在同一個(gè)Cl2里，2個(gè)Cl核間距的一半是共價(jià)半徑r共；在不同的2個(gè)Cl2間，2個(gè)Cl的核間距的一半是范氏半徑r范．顯而易見，r范＞r共 ．　一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于金屬元素，只有共價(jià)半徑和金屬半徑；而非金屬元素（稀有氣體除外）有共價(jià)半徑和范氏半徑；稀有氣體元素只有范氏半徑．高中教材上原子半徑全部用的是共價(jià)半徑，所以稀有氣體元素的半徑與同周期其它元素沒(méi)有可比性。．
?3.

共價(jià)半徑 

　　共價(jià)半徑是指連接相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半。符號(hào)表示為 pm 或 ?。 

　　分子或晶體內(nèi)部相鄰原子的共價(jià)半徑的和與這些原子的核間距離相等。在假定原子結(jié)構(gòu)是球?qū)ΨQ的情況下，正常的共價(jià)半徑是指典型的共價(jià)鍵或者配位鍵中由該原子的核中心到其外層價(jià)電子的距離。多重鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵短。一般，雙鍵半徑是單鍵半徑的86%，三鍵半徑是單鍵半徑的78%。
?4.