(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)

(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷

①原電池，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng); ②電解池(以惰性電極為例) 陽(yáng)極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷

具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)

(8)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷

同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)

(9)溶液酸堿性的影響

溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱;在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂;在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

錦囊十：氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟

1.須知方法：從左向右配。

2.須知步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即

(1)標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);(2)求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)(顧前不顧后)

(3)求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)

(4)配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變價(jià)部分；(5)用觀察法配平其它元素;

(6)檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。

錦囊十一：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律

(1)寫出過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析

與過(guò)氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律：

在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)(a)中Na2O2增加的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+H2 2NaOH。在反應(yīng)(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

(2)Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng).

(3)可進(jìn)行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計(jì)算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的差量問(wèn)題。

規(guī)律：①CO2、H2O(g)與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。

②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。這些等量關(guān)系值得注意，它們?cè)谖镔|(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算等中，都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)和突破口，也是高考的?？純?nèi)容。

錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)

⑴ 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖1所示; ⑵ 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖2所示; ⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時(shí)的圖像可以自己推測(cè)分析一下);

⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時(shí)的圖象略)。

錦囊十三：鋁、鐵的性質(zhì)巧區(qū)分

1.鋁、鐵與酸反應(yīng)規(guī)律

(1)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵鹽;

(2)與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生"鈍化";

(3)與氧化性酸(稀硝酸)反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不能生成氫氣。

2.鋁、鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩大區(qū)別

比較項(xiàng)目 鋁 鐵

與堿反應(yīng) 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 不反應(yīng)

與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe 不反應(yīng)。

錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式

1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl(OH)3相互轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)：

① 消耗OH-和H+的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊;

② 消耗OH-和H+對(duì)應(yīng)量相等;

熟記離子反應(yīng)方法：只要記住兩個(gè)反應(yīng)，如：Al3+ +3OH-===Al(OH)3 ，Al(OH)3 +OH-===AlO2-+2H2O,其余可以根據(jù)1、3、4的量類推。

Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ === Al3+ +3H2O

AlO2-+H+ +H2O ===Al(OH)3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O

錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Fe與弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的鐵的化合物。 ②+2價(jià)的鐵的化合物與強(qiáng)還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應(yīng)時(shí)，被還原成單質(zhì)鐵。

①Fe與強(qiáng)氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等)反應(yīng)時(shí)生成+3價(jià)的化合物。②Fe3+具有強(qiáng)氧化性，+3價(jià)鐵的化合物與H2、Al、CO等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)被還原成單質(zhì)鐵。③鐵與O2、H2O(氣)反應(yīng)時(shí)，生成物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)的鐵。

(3) Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化中的兩個(gè)重要關(guān)系

①Fe2+與強(qiáng)氧化劑(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反應(yīng)時(shí)，被氧化為Fe3+。

②Fe3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應(yīng)時(shí)生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。

③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應(yīng)后，溶液中一定有的陽(yáng)離子是Fe2+。如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定無(wú)Fe3+，一定有Fe2+。如果反應(yīng)后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無(wú)Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反應(yīng)后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無(wú)Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。

b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時(shí)，反應(yīng)的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時(shí)：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。

錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個(gè)問(wèn)題

1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣

因?yàn)榧訜釙r(shí)生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮?dú)夂偷难趸?，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。 KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花

因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈。

4.實(shí)驗(yàn)室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2

因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)

5.實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

錦囊十七：在較復(fù)雜的氧化還原計(jì)算中如何利用"守恒"

1.分析氧化劑的得電子數(shù)和還原劑的失電子數(shù)

2.分析某種主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。

3.如果是離子反應(yīng)還要考慮：陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總量相等即電荷守恒。

利用守恒解題利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過(guò)程的細(xì)節(jié)，只要注意問(wèn)題始態(tài)與終態(tài)之間某種守恒關(guān)系，建立等式求解，以達(dá)到減少運(yùn)算量，增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果，從而在測(cè)試中取得更多的主動(dòng)權(quán)，以獲取更佳的成績(jī)，即"時(shí)間就是分?jǐn)?shù)，效率就是成績(jī)"。

錦囊十八：物質(zhì)的特殊顏色匯總

1.火焰顏色：①蒼白色(H2在Cl2中燃燒) ②藍(lán)色(CO在空氣中燃燒) ③淡藍(lán)色(CH4、H2在空氣中燃燒)。

2.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色)、溴水(紅棕色)、I2的四氯化碳溶液(紫色)。

3.有色固體：①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ②紅褐色：Fe(OH)3 ③ 綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O ④藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O ⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 ⑥淺黃色：S、Na2O2、AgBr。⑦黃色：AgI、FeS2。 ⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3。

4.有色氣體：①黃綠色：Cl2 ②紅棕色:NO2

錦囊十九：常見物質(zhì)的14條特殊性質(zhì)一覽

1.I2能使淀粉溶液變藍(lán)色

2.Fe3+能使無(wú)色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

3.溶于水顯堿性的氣體NH3

4.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

6.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無(wú)色液體為H2O2、有色液體為氯水、無(wú)色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

7.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)白磷;

8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;