化學(xué)方程式配平方法匯總

反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等， 

反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。

下面常用配平方法 

觀察法 

觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。 

例1：Fe3O4+CO → Fe+CO2 

分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。 

解：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2 

有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。 

例2：P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4 

分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。 

解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒 

P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4 

第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒 

P4+P2I4+4H2O→ 5PH4I+H3PO4 

第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H 

P4+5/16P2I4+4H2O →5/4PH4I+H3PO4 

第四步：使磷元素守恒 

13/32P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4 

去分母得 

13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4 

最小公倍數(shù)法 

最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù) 

例3：Al+Fe3O4 →Al2O3+Fe 

分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′ 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。 

解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe 

奇數(shù)偶配法 

奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。 

例4：FeS2+O2 →Fe2O3+SO2 

分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。 

解：4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2 

電子得失總數(shù)守恒法 

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。 

對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。 

例5： 

FeS+H2SO4(濃) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 

分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 

FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 

該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。 

2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 

然后調(diào)整未參加氧化還原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。 

解： 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O 

零價(jià)法 

對(duì)于Fe3C，Fe3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，Fe3P中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把Fe3C，Fe3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。 

例7： 

Fe3C+HNO3 →Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 

再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。 

解： 

Fe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 

練習(xí)： 

Fe3P+HNO3 →Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 

得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O 

歧化反應(yīng)的配平 

同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。 

例8： 

Cl2+KOH（熱）→KClO3+KCl+H2O 

分析：將Cl2寫(xiě)兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 

3Cl2+6KOH → KClO3+5KCl+3H2O 

第二個(gè)Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比。 

解： 

3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O 

逆向配平法 

當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，若從生成物開(kāi)始配平，則問(wèn)題迎刃而解。 

例9： 

P+CuSO4+H2O →Cu3P+H3PO4+H2SO4 

分析：這一反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后化合價(jià)變化較多，在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。 

P+CuSO4+H2O →Cu3P+H3PO4+H2SO4 

所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。 

解： 

11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 

原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法） 

任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c。 

然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c 最簡(jiǎn)數(shù)比。 

例10：KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 

分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為： 

aKMnO4+bFeS+cH2SO4= d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 

根據(jù)各原子守恒，可列出方程組： 

a=2d （鉀守恒） 

a=e（錳守恒） 

b=2f（鐵守恒） 

b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） 

c=h（氫守恒） 

解方程組時(shí)，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3, 

e=6,f=5,g=10,h=24。 

解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 

例11：Fe3C+HNO3 → CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 

分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí)，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡(jiǎn)化計(jì)算。給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得 

aFe3C+HNO3 → aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 

依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出 

3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22 

代入方程式 

1/22 Fe3C+HNO3= 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 

化為更簡(jiǎn)整數(shù)即得答案： 

Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 

離子電子法 

配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。 

例11、KMnO4+SO2+H2O →K2SO4+MnSO4+H2SO4 

分析：先列出兩個(gè)半反應(yīng)式 

KMnO4- +8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O

SO2 + 2H2O - 2e→ SO42- + 4H+ ­ 

將 ′ 2，­ ′ 5，兩式相加而得離子方程式。 

2KMnO4+5SO2+2H2O = ?K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 

下面給出一些常用的半反應(yīng)。 

1）氧化劑得電子的半反應(yīng)式 

稀硝酸：NO3- +4H+ + 3=? NO + 2H2O 

濃硝酸：NO3- +2H+ + e = ? NO2 + H2O 

稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e = N2O + H2O 

酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 

酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 

酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 

中性或弱堿性KMnO4 溶液：MnO4 -+ 2H2O + 3e =MnO2- + 4OH- 

2)還原劑失電子的半反應(yīng)式： 

SO2 + 2H2O - 2e = SO42- + 4H+ 

SO32- + 2OH- - 2e = SO42- + H2O 

H2C2O4 - 2e = 2CO2­ +2H+ 

分步配平法 

此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應(yīng)中常用，配平較快，有時(shí)可觀察心算配平。先列出“O”的設(shè)想式。 

H2SO4（濃）= SO2 + 2H2O +[O] 

HNO3（?。?/SPAN>= 2 NO+H2O +3[O] 

2HNO3（濃）= 2 NO2+H2O + [O] 

2KMnO4+ 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] 

K2Cr2O7+ 14H2SO4 ? ? K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 

此法以酸作介質(zhì)，并有水生成。此時(shí)作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。 

例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 → K2SO4+MnSO4+ S + H2O 

分析：H2SO4為酸性介質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)不變。 

KMnO4為氧化劑化合價(jià)降低“5”， H2S化合價(jià)升高“2”。它們的最小公倍數(shù)為“10”。由此可知，KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共8個(gè)氧原子，生成8個(gè)水分子，需16個(gè)氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。 

解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O