一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r是判斷反應是否為氧化還原反應的依據；是理解氧化還原反應有關概念的基礎；是分析氧化還原反應中電子轉移方向和數目的重要依據。

一. 化合價的確定

平時可根據順口溜或民諺記住一些常用元素的化合價，再記憶一些元素的特殊化合價，如：

（1）單質中元素的化合價均為零；

（2）氯在氯化物中均為價，鈉、鉀在化合物中均為+1價；

（3）氧除在過氧化物（如）中為價和在中為+2價外，在其余化合物中一般為價；

（4）氫除在金屬氫化物（如等）及氫化銨（）中為價外，在其余化合物中均為+1價；

（5）根據已知元素的化合價求其他元素的化合價。

根據分子式中正負化合價的代數和等于零或正負化合價的代數和等于離子所帶的電荷數值列式求化合價。

例1. 求（1）中硫元素的化合價。

（2）中氯元素的化合價。

（3）中氮元素的化合價。

解析：（1）設硫元素的化合價為x。

則：

（2）設氯元素的化合價為x。

則：

（3）設中氮元素的化合價為x。

則：

設中氮元素的化合價為y。

則。

二. 化合介的應用

1. 判斷反應是否為氧化還原反應

判斷一個反應是否為氧化還原反應的關鍵是看在反應前后各個元素有無價態(tài)變化，凡有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應。

2. 理解氧化還原反應的有關概念

氧化還原反應概念間的關系如下：

例2. 在下列分子或離子中，既具有氧化性又具有還原性的是（）

A. B. C. D.

解析：元素化合價可升高，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價可降低，該物質是氧化劑，具有氧化性；中間價態(tài)的元素，化合價既可升高，又可降低，因此該物質既具有還原性，又具有氧化性。

微粒 元素化合價 性質

（A） +3 氧化性

（B） 還原性

（C） 還原性

（D） 既有氧化性，又有還原性

所以答案是D項。

3. 標電子轉移的方向和數目

氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生了變化，而化合價發(fā)生變化的原因（本質）是電子的轉移。

電子轉移的表示方向��雙線橋法

注意：（1）箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準化合價發(fā)生變化的同一種元素；

（2）箭頭方向表示電子轉移前后元素化合價變化；

（3）在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且總數相等；

（4）得失電子總數的計算；

得（失）電子總數=化合價降低（升高）總數=變價原子總數×每個原子化合價變化值（化合價變化值=高價－低價）。

例3. 在中標出電子轉移的數目。

解析：本反應中，既是氧化劑又是還原劑。反應中氯原子從+5價變?yōu)?img doc360img-src='http://image58.360doc.com/DownloadImg/2013/01/1920/29709792_1.gif' src="http://pubimage.360doc.com/wz/default.gif" width="19" height="15" v:shapes="_x0000_i1057">價，化合價降低；每個氯原子變化的化合價為：，且降低氯原子總數為2，所以得電子總數為：，另外反應物中氧原子化合價升高，每個氧原子升高的化合價為：，且化合價升高的氧原子總數為6，所以失電子總數為：。

4. 進行有關氧化還原反應的計算

電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子（化合價降低）總數=還原劑失電子（化合價升高）總數。

例4. 已知，求氧化產物和還原產物的原子個數之比。

解析：設氧化產物和還原產物的原子個數分別為x、y，根據電子守恒有：