考點1  氧化還原反應(yīng)

一、概念關(guān)系

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念間的對應(yīng)關(guān)系：

①失電子　化合價升高　還原劑　還原性　被還原　　氧化反應(yīng)　氧化產(chǎn)物

②得電子　化合價降低　氧化劑　氧化性　被氧化　還原反應(yīng)　還原產(chǎn)物

以上氧化還原反應(yīng)中的概念對應(yīng)關(guān)系我們可總結(jié)為一副對聯(lián)： 

升失氧化還原劑　　　降得還原氧化劑

二、常見的氧化劑

　　　　A活潑非金屬單質(zhì)：F₂  CI₂  Br₂  O₂等

具有　　B高價元素含氧酸鹽：H₂SO₄ HNO₃ HCIO

得電　　　KMnO₄  KNO₃  KCIO₃等

子的　　C某些（過）氧化物：MnO₂  Na₂O₂  H₂O₂  SO₃

能力　　D高價金屬陽離子：Fe³⁺  Cu²⁺  Ag⁺等

三、常見的還原劑

具有　　A活潑金屬：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe等

失電　　B氣體：CO　H₂ NH ₃等

子的　　C含低價或中間價元素化合物：H₂S　 HI

能力　　　Na₂SO₃等

四、反應(yīng)規(guī)律

1、“價性統(tǒng)一”規(guī)律　　元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定著該元素的氧化還原性。一般說來，“同種元素多種價，高價氧化低價還，中間價態(tài)兩俱全”。即：

①某種元素處于最高價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)具有氧化性。如：KMnO₄、H₂SO₄ 、 HNO₃ 、FeCl₃ 等。

②某種元素處于最低價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有還原性。如HCI、Na₂S等。

③某元素處于中間價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)，即具有氧化性又具有還原性。如： S、Fe²⁺、SO₂等。

此規(guī)律用于判斷元素或物質(zhì)是否有氧化性、還原性。

2、“強生弱”規(guī)律 　　在氧化還原反應(yīng)中，雖然氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，但其氧化性與還原性的強弱有所不同。其氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，即規(guī)律是“氧生還，還生氧，強強生弱弱”：

氧化劑　＋　還原劑?。健∵€原產(chǎn)物?。趸a(chǎn)物

                      （強氧化性） （強還原性） （弱還原性）（弱氧化性）

此規(guī)律用于制備物質(zhì)或比較物質(zhì)間氧化性、還原性的強弱。如：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂，氧化性：

Fe^3＋＞Cu^2＋，還原性：Cu＞Fe^2＋。

3、“化合價歸中”規(guī)律  氧化還原反應(yīng)中，同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價的變化一定遵循“高價 + 低價     中間價”的規(guī)律。也可歸納為：“只靠攏，不交叉”；根據(jù)這個規(guī)律：便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標明電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。例如：

H₂S  +  H₂SO4  =  S  +  SO₂  + 2H₂O

4、“強先弱后”規(guī)律   一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性強的物質(zhì)先被還原，并按“強先弱后”的先后順序依次發(fā)生反應(yīng)。一種氧化劑同時與多種還原劑相遇時，還原劑也按由強至弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)。如，將鋅粉加入到含Cu^2＋、Fe^2＋的溶液中，銅將先被置換出來。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。如：把Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^—，

2Fe²⁺ + 4Br^— +3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^—。

5、“電子守恒”規(guī)律 　在氧化還原反應(yīng)的發(fā)生過程中，氧化劑所得電子完全來自于還原劑所失電子，即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

五、氧化性、還原性強弱比較

1、根據(jù)反應(yīng)式比較　如反應(yīng)規(guī)律2“強生弱”規(guī)律

2、根據(jù)活動性順序比較　

①金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
還       原       性       漸       弱

K⁺Ca²⁺Na⁺Mg²⁺Al³⁺Zn²⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺（H⁺）Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺
氧        化       性        漸       強

②非金屬活動順序：

氧化性  F₂> Cl₂ > O₂> Br₂>I₂>S> P>C>Si> H₂

還原性  F^－< Cl^－< Br^－<I^－< SO₂< S^2－

3、根據(jù)元素周期表比較　

同周期從左到右氧化性增強：Na<Mg<AI<Si<P<S<CI     同主族從上到下還原性增強：Li<Na<K<Rb<Cs 

4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低比較　　如：2Fe+3CI₂=2 Fe CI₃    Fe+ S =FeS  　氧化性：CI₂> S

總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，即得失電子的難易，而絕不能以得失電子的數(shù)目多少判斷。

5、根據(jù)原電池的兩極和電解池兩極的放電順序判斷：

原電池中：活撥性較強的金屬為負極，活撥性較弱的金屬為正極

電解池：

⑴陽極放電順序：  金屬＞S^2—＞I^—＞Br^—＞Cl^—＞OH^—＞含氧酸根＞F^—（實際上在水溶液中的電解，OH^—后面的離子是不可能放電的，因為水提供的OH^—會放電）

⑵陰極放電順序：  陰極上的陽離子放電順序：　Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺（類似，在水溶液中的電解，H⁺后面的離子一般是不放電的，因為水提供的H⁺會放電）

六、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O    S+6HNO₃(濃)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
   4HNO₃(濃)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O     3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

3．溶液酸堿性.

2S^2- ＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O     5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O

S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^—在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe²⁺與NO₃^-在堿性條件下共存,但當酸化后即可反應(yīng).3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O 。 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO₄溶液氧化性較強.