高中化學推斷題的解題思路和要掌握的常識
時間:2010-12-12來 源：未知
一、位置與結構
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ ,CH5+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2
3、陽離子K+、
Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
七.特征現(xiàn)象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特征反應現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
八.元素化合物：
類別 序號 問題 答案
鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）
2 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2
3 最強的含氧酸 HClO4
4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF
5 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素
1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4
6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－
8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學煙霧的污染物 NO2
6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶于水顯堿性的氣體 NH3
10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－
15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸
18 火柴盒側面的涂料 紅磷
碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2
4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO
3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸
有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）
氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）
6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）
7 溶于水顯堿性的氣體 NH3
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